Paladi(II) iodide

Palađi(II) iodide
Palađi(II) iodide
	Cấu trúc của palađi(II) iodide
Tên khác	Palađi điodide; Paladơ iodide
Nhận dạng
Số CAS	7790-38-7
PubChem	82251
Số EINECS	232-203-7
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Pd](I)I ;
InChI	đầy đủ 1/2HI.Pd/h2*1H;/q;;+2/p-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	PdI2
Khối lượng mol	360,208 g/mol
Bề ngoài	tinh thể đen
Khối lượng riêng	6,003 g/cm³
Điểm nóng chảy	350 °C (623 K; 662 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, thiourê
Các nguy hiểm
Chỉ dẫn S	S22 S24/25
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Palađi(II) fluoride; Palađi(II) chloride; Palađi(II) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Palađi(II) iodide là một hợp chất vô cơ của palađi và iod có công thức PdI₂. Nó có sẵn trên thị trường, mặc dù ít phổ biến hơn so với palađi(II) chloride, điểm vào thông thường của hóa học palađi.

Trong lịch sử, số lượng palađi trong một mẫu có thể được xác định bằng trọng lượng thông qua cách kết tủa palađi(II) iodide. Không giống như chloride và bromide, palađi(II) iodide không hoàn toàn hòa tan trong iod dư thừa.^[1]

Hợp chất khác

PdI₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như PdI₂·2NH₃ là chất rắn màu vàng hay PdI₂·4NH₃ là tinh thể không màu, kém ổn định.^[2]

PdI₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như PdI₂·4CS(NH₂)₂ là chất rắn đỏ cam, d = 2,41 g/cm³.^[3]

Tham khảo

↑ Beamish, F. E.; Dale, J. (1938). "Determination of Palladium by Means of Potassium Iodide". Industrial & Engineering Chemistry Analytical Edition. Quyển 10 số 12. tr. 697. doi:10.1021/ac50128a015.
↑ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend), trang 209; 211. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.
↑ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Beamish, F. E.; Dale, J. (1938). "Determination of Palladium by Means of Potassium Iodide". Industrial & Engineering Chemistry Analytical Edition. Quyển 10 số 12. tr. 697. doi:10.1021/ac50128a015.

[2] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend), trang 209; 211. Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.

[3] Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 tháng 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 26 tháng 2 năm 2021.

[1]

[2]

[3]